Curva de Valoración - Ácido Débil / Base Fuerte



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Determinación de Aluminio por Complejometría Reversa

Observaciones generales La determinación directa de aluminio con EDTA es imposible: la reacción de  complejación es demasiado lenta, lo que hace que la titulación sea poco  práctica. Sin embargo, no hay muchos métodos simples de determinación de  aluminio, y la constante de estabilidad compleja para Al 3+ es tan alta, que la  titulación de EDTA es tentadora. De varias posibles soluciones, la titulación  inversa es la mejor opción. El EDTA y el aluminio pueden reaccionar en solución caliente durante varios minutos, luego el EDTA en exceso puede titularse de forma fácil y rápida con Zn 2+ . Si la solución se preparó disolviendo la muestra que contiene Al en un ácido fuerte, puede tener un pH muy bajo. El tampón que usamos durante la determinación (acetato a pH 5.5) está relativamente lejos de su capacidad de amortiguación máxima, y como tal no es tan eficaz como lo sería más cerca de pH 4,75. Por lo tanto, para obtener los mejores resultados, es mejor neutralizar el exce
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Bioquímica - R14 - Obtención de desoxirribonucleoproteínas

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Práctica 14 Bioquímica - Práctica 14 Obtención de dexosirribonucleoproteínas (DRNP) del bazo y reacciones cualitativas sobre los productos de su hidrólisis. Resumen El presente informe tiene como objetivo la obtención de obtención de dexosirribonucleoproteínas (DRNP) del bazo y reacciones cualitativas sobre los productos de su hidrólisis además de realizar reaccione de coloración sobre los productos de la hidrólisis y observar las características. Para el desarrollo de esta práctica en primer lugar se preparó la muestra, para lo cual han molido 2 g de bazo por 15 minutos con arena. Se agregó NaCl 2M, previamente enfriado, y luego  pequeñas porciones de NaCl 1M. La masa obtenida se agitó fuertemente por algunos minutos. Al volumen obtenido se le añade un volumen de agua seis veces mayor. Se procedió a la reacción de la muestra y de la ribosa con la difenilamina. Luego de someterse a hidrólisis ácida en caliente, se observó la coloración azul característica en la muestra de
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Bioquímica Lab. 02 2018-0

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Información Curso Laboratorio de Bioquímica ( Guía ) Profesor Carmen Orihuela Rivera Práctica 02 - Determinación del punto isoeléctrico de la caseína. [ PDF ] Fecha 2018.01.30 Martes AVISO : Este post no es una referencia. Deben usarse las referencias descritas al final. 1. Resumen El presente informe tiene como objetivo determinar el punto isoeléctrico de la caseína, basado en la acción de una solución buffer de CH3COOH/CH3COONa, teniendo en cuenta que la caseína precipita en medio ácido a un valor de pH cercano a 4.6. Para el desarrollo de la práctica se formó una serie de 10 tubos. En los que se agregaron diferentes concentraciones de ácido acético a una misma cantidad de solución de caseína. La caseína formó un precipitado más notorio y de manera más rápida en los tubos 2 y 3 a valores experimentales de pH = 4.7 y 4.9, muy cercanos al pH = 4.6 esperado. El hecho de que el pH del punto isoeléctrico fuera ácido, se atribuye al gran número de grupos carboxilo (-CH
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